Chlordioxid Lewis-Formel?
Ich muss Lewis-Formel von ClO2 aufstellen. Ich rechne so:
Anzahl der bindenden Elektronen=2*Anzahl der H-Atome+8*Anzahl der anderen Atomen-Anzahl der Valenzelektronen
Ich komme zu 5 bindenden Elektronen, 2 Bindungen und ein angepaartes Elektron. Aber in der Formel gibt es 4 Bindungen und ein angepaartes Elektron. Warum ist das so?
Ich wäre sehr dankbar für die Erklärung :)
1 Antwort
Das ungepaarte Elektron (Radikal) ergibt sich daraus, dass Sauerstoff einen höheren elektronegativen Wert hat und dem Chlor die Elektronendichte entzieht. Zeichne Dir noch mal ein, welchem Atom welche Elektronenpaare zugerechnet werden. Chlor hat 7 Außenelektronen. Jeweils 4 gehen für die Bindung zum Sauerstoff drauf, 2 für ein eigenes Elektronenpaar bleibt 1 ungepaartes Elektron über