Neutralisation 1000L pH 4 &?L pH 14 - Hilfe!
Ich habe 1000 Liter Salzsäure mit einem pH-Wert von 4 und das soll ich neutralisieren durch eine gesuchte Menge an Natronlauge mit dem pH-Wert 14...
Ja, es ist eine Hausaufgabe und nein, ihr müsst mir nicht helfen, aber ich komme da gerade ganz und gar nicht weiter und würde mich zumindest über einen Denkansatzt oder so was freuen!!! :-)
Vielen Dank!!! :-)
2 Antworten
Damit Du auch noch etwas rechnen musst, gehen wir einmal das Problem von V(Salzsäure) = 1 L vom pH = 4 - es ist hier c(Oxoniumionen) = 10⁴⁻ mol/L - an, das mit Natronlauge vom pH = 14 - es ist hier c(Hydroxidionen) = 1 mol/L - neutralisiert werden soll. Nach der Gleichung für die Neutralisation
H₃O⁺(aq) + OH⁻(aq) ⇌ 2 H₃O(l)
benötigt man, um n( H₃O⁺) = 1 mol zu neutralisieren n(OH⁻) = 1 mol. Du brauchst also im oben gegebenen Beispiel n(OH⁻) = 10⁻⁴ mol zur Neutralisation. In welchem Volumen der gegebenen Natronlauge ist diese Stoffmenge enthalten?
Jetzt kannst Du die Rechnung mit V(Salzsäure) = 1000 L analog durchführen.
Der Neutralpunkt ist hier erreicht, wenn dieselbe Stoffmenge NaOH zugesetzt wurde, wie HCl vorgelegt war. Also: aus den pH-Werten die Konzentrationen ausrechnen, dann über c=n/V die Stoffmenge HCl und schließlich das benötigte Volumen der Lauge.