Molare Masse von Neutronen?
Bei der Spaltung von U-235 (235.043.930 g/mol) fand Otto Hahn KR-84 (83.911.504 g/mol) und BA-138 (137.905.010 g/mol). Als SpaltprodukteAußerdem mussten 12 Neutronen entstanden sein. Berechnen Sie den Massendefekt je Mol.
Dass ich die Molaren Massen der Reaktionsprodukte zusammenzählen und dann von der Ausgangsmasse des Uran subtrahieren muss, ist mir klar. Allerdings sind ja auch 12 Neutronen Teil des Reaktionsprodukts, wie komme ich da auf die molare Masse?
Das Ergebnis ist 1.123 43 g/mol
6 Antworten
Hi philip,
falls sich das nicht inzwischen geändert hat, ist molare Masse so defniert, dass 1 Mol des C-Isotops C12 genau 12 g wiegen.
Daraus kannst du die Masse eines C12-Atoms ausrechnen und damit auch den Umrechnungsfaktot zwischen relativer und absoluter Masse.
Aber eigentlich sollte der sich auch leicht durch Gurgeln rausfinden lassen.
Viel Erfolg, Zoelomat
P.S. Da Proton und Neutron eine recht ähnlches Masse haben, solltest du auf ein Ergebnis etwas höher als Wasserstoff (H1) kommen.
10 Sekunden aber leider nicht, wenn man in einer Klausur sitzt, die entsprechende Angabe nirgends in den Materialien steht und der Internet- bzw. Literaturzugang nicht gestattet ist.
Von schnellen oder von thermischen Neutronen?!? ;)))
Du hast so recht, nur leider vermag dies der Fragesteller nicht erkennen.
es gibt keine molaren masse von Atomen!
Die Summe aller Reaktionsproduktmassen PLUS die 12 Neutronen PLUS der Massendefekt sind die Masse von U-235.
Das weiß ich. Hier ist allerdings nach der molaren Masse gefragt! Das Problem ist, dass ich von den Neutronen die absolute Masse kenne, von den beiden anderen Reaktionsprodukten wie vom Ausgangsstoff nur die molaren Massen. Damit kann ich ja nicht einfach addieren + subtrahieren. Ich muss also entweder von allen gegebenen Stoffen die Stoffmenge in Mol wissen oder die molare Masse der Neutronen und hier hänge ich.
Ich versteh dein Problem nicht. Du hast alle molaren Massen, die von Uran und die der Spaltprodukte, und letztlich die eines Neutrons, nämlich 1. Und wenn ich jetzt nicht völlig daneben liege, kannst du durch reine Subtraktion den Massendefekt pro Mol herausfinden.
Fas Problem ist, dass die molare Masse von Neutronen nicht gegeben ist. Wieso kann ich einfach von "1" ausgehen"?
Nukleonen sind alle Neutronen und Protonen eines Elementes, deren Massensumme ist die Atommasse (wenn man mal von der Elektronenmasse absieht). Eigentlich muss man berücksichtigen, dass jedes Atom ja schon bei dessen Entstehung einem Massendefekt unterliegt, insofern ist die Masse jedes Nukleons (Protonen und Neutronen also gleich schwer) <1. Von irgendwas muss man ja ausgehen bei dieser Aufgabe.
84 + 138 ist 222 235-222 macht 13 also etwa 13 g/mol. Neutronen können nicht enstehen sondern wurden abgepalten. genauer 13,13 g/mol
Und wenn ich mich nicht total täusche, ist der Wert 1,00866491600(43) u doch genau der, den du suchst.
Den zu finden dauert 10 Sekunden.