Masse an Calcium m berechnen?
Hey, ich brauche hier bitte Hilfe bei der Rechnung. Vielen lieben Dank.
Welche Menge Calciumoxid und Phosphor sind im menschlichen Skelett enthalten, wenn durchschnittlich mit 11kg Knochensubstanz gerechnet wird, deren Gehalt etwa 57% an Calciumphosphat beträgt?
Ich bin soweit gekommen, also ich rechne 0,57* 11kg = 6,27 kg. Dann rechne ich die Masse durch die Molare Masse, um die Menge an Calciumphosphat zu erhalten. 6270g/310,87g/mol= 20,2 mol. Diese Stoffmenge dann mit den jeweiligen Molaren Massen von Calciumoxid und Phosphor multiplizieren. Phosphor 20,2 mol * 30,9787 g/mol = 625,66g und Calciumoxid: 20,2mol *310,18g/mol = 6265,63g ist das so korrekt?
1 Antwort
m(Calciumphosphat) = 6,27 kg wurde richtig errechnet.
Nun musst Du zuerst die prozentuale Zusammensetzung an gebundenen Elementen im Calciumphosphat berechnen.
Diese Prozentzahlen sind dann in die jeweiligen Massen umzurechnen.
n(Calciumphosphat) hat die molare Masse M = 310,18 g/mol. Dies seien 100 %.
Diese Verbindung enthält n(Ca, gebunden) = 3 mol, n(P, gebunden) = 2 mol. Das sind gerundet m(Ca) = 3 * 40 g = 120 g und m(P) = 2 * 31 g = 62 g.
Nun berechnest Du die Stoffmenge n(Calciumphosphat) der Masse m(Calciumphosphat) = 6,27 kg = 6270 g.
Jetzt kannst Du die Masse von Ca und P in der Knochensubstanz berechnen.
Bei Ca ist allerdings nach CaO gefragt. Das gibt noch eine zusätzliche Rechnung.
das Ca3(PO4)2, also rechne ich so: w(ca2+) = 3* 40,078g/mol/3*40,078 * 2 *95g/mol = 0,0053 % und für w (PO4)3- = 2*95g/mol / 3*40,078 * 2*95g/mol = 0,008% ist das korrekt? :/