Lösung ansetzen aus einem Feststoff, der Kristallwasser enthält?
Hallo ihr Lieben,
letztes mal hat mir schon mal jemand super bei einer Matheaufgabe geholfen (konnte dann ohne weiteres alle anderen Aufgaben lösen). Hoffe es klappt wieder :)
Also folgende Aufgabe:
Anzusetzen sind 300ml einer 4% Na2HPO4-Lösung aus Na2HPO4 x 12H2O. Wie viel Gramm Na2HPO4 x 12H2O müssen eingewogen werden?
Also ich glaube erst mal die molare Masse ausrechnen und dann weiter mit Dreisatz...?
Kann mir das jemand Schritt für Schritt vorrechnen?
Danke schon mal im Voraus :)
1 Antwort
Wir gehen mal von einer wässrigen Lösung aus, das heißt, dass 300 mL 300g entsprechen. 4%ig heißt dann, dass sie 12g Na2HPO4 enthalten muss.
Und du hast recht, das Kristallwasser rechnest du einfach in einem Dreisatz raus.
m = 12g * M(Na2HPO4 x 12 H2O) / M(Na2HPO4)
da müsste etwas um 30g des Salzes rauskommen, kannst du aber gern noch mal nachrechnen.
Molekülmassen berechnet man ganz leicht auf:
http://www.periodensystem-online.de/index.php?id=calc&form=molmasse
PS: kann man bei GuteFrage zahlen tiefstellen? quasi subscript?
Die 300 mL stellen 100% dar, die kommen nicht in den Dreisatz. Aber ob du 4g (4% von 100 mL) behältst und den Dreisatz machst und später 3x so viel nimmst (weil du ja 300mL brauchst) oder vor dem Dreisatz umrechnest (12g = 4% von 300 mL) macht keinen Unterschied.
Das Verhältnis der molaren Massen bleibt ja das gleiche und ansonsten ist alles Multiplikation. Stichwort Kommutativgesetz :)
Aber muss ich denn nicht mit den 4% im Dreisatz rechnen, statt mit den 300ml ?
Ich hätte das jetzt nämlich eher so gemacht, dass ich die 4%=4g auf 100ml (gleichsetze) und dann einfach mit den 4g weiter rechne.
Dh. erst die Molekülmasse von Na2HPO4 und Na2HPO4 x12H2O ausrechnen und dann weiter mit dem Dreisatz...
Hab ich da einen Denkfehler?