Chemie Stoffmenge von NaCl (Chemisches Rechnen)?
Hallo, ich bin gerade dabei meine Chemie Hausaufgaben zu machen, und nein ich möchte nicht die komplette Lösung der Aufgabe.Ich habe es selbst versucht und stecke jetzt noch beim letzte Schritt. Also die Aufgabe ist die Masse von NaCl in einer Reaktion von 4g Natrium zu berechnen. Nach meiner Rechnung benötigt man dazu 3,0975 g Chlor.Die molare Masse von NaCl ist 0,4375g wenn ich mich nicht verrechnet habe, und jetzt versuche ich im letzten Schritt die Masse von NaCl zu berechnen(molare Masse M × Stoffmenge n) . Da ich die molare Masse ja schon habe fehlt mir jetzt nur noch die Stoffmenge zur Lösung. Jetzt stellt sich mir die Frage wie man diese berechnet, da ich nicht das Volumen von NaCl habe uns auch nicht die Teilchenanzahl.Muss ich jetzt die Stoffmengen der beiden Stoffe addieren oder gibt es feste werte für die Stoffmengen..? Was ist die allgemeine Regel zum Berechnen der Stoffmengen der Verbindungen?
Danke:) Ihr würdet mir sehr helfen :) LG
3 Antworten
> Nach meiner Rechnung benötigt man dazu 3,0975 g Chlor.
Falsch gerechnet.
> Die molare Masse von NaCl ist 0,4375g
Falsch gerechnet. Wenn Du schreibst, was genau Du gerechnet hast, findet vielleicht jemand Deinen Fehler.
> fehlt mir jetzt nur noch die Stoffmenge zur Lösung.
Du weißt aus der Reaktionsgleichung, dass 1 Mol Na zu einem Mol NaCl reagiert. Jetzt musst Du nur herausfinden, wieviel Mol Na Du hast.
Also die Aufgabe ist die Masse von NaCl in einer Reaktion von 4g Natrium zu berechnen.
Ist das die Aufgabe?
Welche Masse dazu an Chlor benötigt wird, ist von der Aufgabe her uninteressant, ebenso das Volumen von NaCl.
Der Begriff "molare Masse" stimmt so, wie Du ihn darstellst, auch nicht. Es stimmen werder der Wert (0,4375) noch die Einheit (g).
Dein erster Satz ist mit seiner Aussage richtig. Du addierst also mit den Werten aus dem Periodensystem
M(Na) = 22,9 g/mol mit M(Cl) = 35,5 g/mol.
Man erhält also für NaCl die molare Masse M(NaCl) = 58,4 g/mol.
M(NaCl) ist konstant und ändert sich auch nicht während einer Reaktion.
Zunächst die Molekulargewichte der Stoffe notieren
Cl = 33,5 ; Na = 23,0 ; NaCl = 58,5
Mit n = m/M berechnet man die Anzahl Mole in der Stoffmenge
n= 4 g / 23,0 g/mol = 0,17391 Mol Natrium
Die gleiche Stoffmenge ist an Chlor sowie als NaCl vorhanden
m = n • M
Chlor m = O,17391 Mole • 35,5 g/Mol = 6,1739 g Chlor
NaCl m = 0,17391 • 58,5 = 10,17391 g NaCl
Aber wir haben im unterricht gelernt das man bei der Berechnung der molare Masse einer Verbindung die werte der molare Masse (g/mol) addiert.In meiner Rechnung habe ich dann aber Natrium mal zwei genommen weil das stoffmengenverhältnis Na/Cl2 2/1 ist (aus der reaktionsgleichung)
Sind die 0,4375g/mol dann falsch weil mal Chlor als Molekül zweimal zählen muss?