Löseprozess von Salzen?
Löseprozess Salze?
1. Stellt man sich das Salz NaCl in einem Ionengitter vor.so wird deutlich, dass hierbei eine regelmäßige Struktur folgt, wobei sich ein Na Kation mit einem CL Anion „abwechselt“. Zu meiner Frage ist die Abwechslung von Anion zu Kation immer in dieser Regelmäßigkeit zu beobachten? Also hat es was mit der Strukturformel zu tun (weil Na und CL in einem Verhältnis von 1 zu 1 sind), oder ist das die „allgemeine“ Vorstellung?
2. Löse Prozess: Durch die Ion-Dipol-Wechselwirkungen werden die Dipol-Moleküle von den Ionen angezogen, wodurch diese sich (je nach ihrer „Teilladung“) den Ionen dementsprechend anordnen. Von Kanten beginnen, werden dann die Anziehungskräfte zwischen den Ionen geschwächt und nach und nach abgespaltet. Zu meiner Frage: Wie genau werden die Ionen „abgespaltet“, werden sie durch die Anziehung der Wassermoleküle angezogen, bzw. „weggezogen“? Zweite Frage: Soweit ich weiß, muss eine Energie aufgebracht werden, die Gitterenergie, um die elektrostatischen Kräfte im Ionengitter zu überwinden. Woher wird diese benötigte Energie genommen? Aus der „Umwelt“? Und wie stellt man sich dann die Abfolge mit den Molekülen vor? Also ziehen die Moleküle diese raus oder bringen irgendwie die Energie rein oder passiert beides?
1 Antwort
Es gibt die Gitterenergie (Zusammenhalt im Gitter) und die Hydratationsenergie, die durch den Löseprozess frei wird. Wassermoleküle sind Dipole mit einer negativen Sauerstoffseite und einer positiven Wasserstoffseite und vermögen mit der negativen Seite positive Ionen herauszulösen und umgekehrt.
Ist die Gitterenergie stärker, löst sich das Salz nicht oder erst nach einer Erhöhung der Temperatur bzw. nach Zufuhr von Wärme (Energiezufuhr zusätzlich zur Hydratationsenergie). Ist die Gitterenergie schwächer, löst sich das Salz unter Wärmeabgabe (durch die überschüssige Hydratationsenergie).
Stärker als was?