Ist die Lösung auf Seite 9, Ammoniaksynthese Aufgabe b) richtig?

Ich verstehe wie man auf die Werte kommt aber nicht wie man diese in die Gleichung einsetzt. Wobei ich verstehe, dass oben das Produkt stehen muss und zwar zum Quadrat wegen dem 2 Koeffizienten in der Reaktionsgleichung.

Aber den Nenner verstehe ich absolut nicht. Mir ist klar, dass man dort die Edukte einsetzen muss, aber wocher weiß ich genau was und wann etwas abgezogen werden muss? Ich hatte noch nie MWK bei denen man etwas abziehen musste.

https://www.google.com/url?sa=t&source=web&rct=j&opi=89978449&url=http://www.vorwerg-net.de/Chemie/3.Physikalische%2520Chemie/3.1.A.Das%2520chemische%2520Gleichgewicht.pdf&ved=2ahUKEwiRlPK30YeAAxU_aqQEHauYDNEQFnoECA4QAQ&usg=AOvVaw2e1t6K8drjTORWBCBbCHTv

Answer 1

[javielleichtso]

2x entspricht 0,08 mol/l NH3

Jetzt musst du nur die Tabelle verstanden haben:

Einsatzkonzentration der Edukte minus verbrauchte Konzentration der Edukte im GGW.

z.B. braucht man 0,04 mol/l N2 für 0,08 mol/l NH3, kannst ja aus mol N2 2mol Nh3 synthetisieren. Für H2 ist es ähnlich, den Gedankengang schaffst du bestimmt selbst.

Woher ich das weiß: eigene Erfahrung