isotopengemische im PSE erkennen?
Wir haben heute im Chemieunterricht gelernt, dass man im Periodensystem erkennen kann, dass manche Stoffe Isotopengemische sind. Ich hatte das aber nicht verstanden und hatte auch keine Zeit mehr den Lehrer zu fragen, da ich sonst den Bus verpasst hätte. Kann mir das jemand erklären? Danke. :-)
3 Antworten
Wenn es keine Isotopengemische wären, müssten die Atommassen immer ein (ungefähr) ganzes Vielfaches von 1 (Wasserstoff) sein., da es keine halben Protonen oder Neutronen (die ja fast gleich schwer - je 1-) sind.
Das kann man an der Atommasse erkennen...
z.B. bei sauerstoff steht eine Atommasse von 15,99u (u=Maßeinheit für die atom masse, ein u ist 1/12 der masse des C12 Kohlenstoffatoms)
diese 15,99u sind nur ein mittelwert aller isotope, der prozentual ´zu ihrem vorkommen errechnet wird.
bei mir im PSE sind die häufigkeiten der isotope angeben.
Sauerstoff16 :99,8 %
Sauerstoff17 :0,04 %
Sauerstoff18 :0,2 %
Das ist relativ einfach.
Protonen und Neutronen haben in etwa die Masse 1, Elektronen fallen nicht ins gewicht.
Elemente die überwiegend aus einem einzigen Isotop bestehen, haben eine nahezu ganzzahlige Atommasse.Z.B. Sauerstoff 15.999, Stickstoff 14.007.
Elemente die einen Nennenswerten Anteil an verschiedenen Isotopen haben liegen "daneben". Gallium 69,72, Cadmium 112.41 u.s.w.
Masse Neutron = 1,008 665
Masse Proton = 1,007 276
Masse Elektron = 0,000 55
