Oxidationszahlen im Bezug auf die Hauptgruppen im PSE?
Ich weiß das die Hauptgruppen etwas über die Ladung des jeweiligen Elementes aussagt und damit über die Oxidationszahl. Nur hab ich das an sich noch nicht genau verstanden. Könnte mir das mal jemand mit z.B. ner Liste erklären: 1. Hauptgruppe: +1/-1 etc. Wäre nett! Danke!
1 Antwort
Hallo Kiyuomi
es geht immer darum, wie Atome in Verbindungen ihre Edelgaskonfiguration (Oktett) erreichen können. Elemente auf der linken Seite des Periodensystems geben Elektronen ab und für die auf der rechten Seite ist es günstiger Elektronen aufzunehmen. Hieraus ergibt sich eine einfache Einteilung:
Alkalimetalle in der 1. Hauptgruppe haben 1 Außenelektron, das sie abgeben: Oxidationszahl (OZ) +1 (z,B. NaBr)
Erdalkalimetalle in der 2. Hauptgruppe haben 2 Außenelektronen, die sie abgeben: OZ +2 (z.B. CaO)
Analog die 3. Hauptgruppe, OZ +3 (z.B. AlCl3)
Bei der 4. Hauptgruppe gibt es zwei Varianten:
OZ +4 (z.B. CO2) und OZ -4 (z.B. CH4)
Ab jetzt sind die OZ negativ.
In der 5. Hauptgruppe fehlen 3 Elektronen zum Oktett. OZ -3 (z.B. NH3)
In der 6. Hauptgruppe fehlen 2 Elektronen zum Oktett. OZ -2 (z.B. H2O)
In bei den Halogenen in der 7. Hauptgruppe fehlt nur 1 Elektron: OZ -1 (z.B. HCl)
Aber …………. diese Einteilung deckt bei weitem nicht die möglichen Oxidationsstufen der Elemente ab und gilt nur für einfache, aus zwei Atomsorten bestehende Stoffe. Die OZ fast aller Elemente zeigt eine zum teil erhebliche Bandbreite. So kann beispielsweise Kohlenstoff alle OZ von -4 bis +4 annehmen und Chlor alle OZ von -1 bis +7.
Wenn du dich darüber informieren möchtest, ist hier ein Link, der die möglichen OZ aller Elemente auffuhrt:
https://de.wikipedia.org/wiki/Liste_der_Oxidationsstufen_der_chemischen_Elemente
LG
Ich danke dir vielmals! Schönen Abend noch!