Ich brauche dringend Hilfe bei Chemie-Hausaufgaben (Massenwirkungsgesetz)!?
Die Aufgabe A habe ich (keine Ahnung ob sie richtig ist, habe 10 raus), aber die anderen kann ich einfach nicht.
Aufgabe: 2 Moleküle Schwefeldioxid reagieren mit einem Molekül Sauerstoff O2 zu 2 Molekülen Schwefeltrioxid: Formuliere das MWG für diese Reaktion.
a) Ein Kolben mit einem Volumen V=1L wurde mit 0,4mol Schwefeldioxid und 1,1 Mol Sauerstoff gefüllt. Nach einiger Zeit sind 0,2 Mol Schwefeldioxid entstanden. Berechne die Gleichgewichtskonstante.
b) Ein Kolben mit einem Volumen V=1l wurde mir 4 Mol Schwefeldioxid und 2 Mol Sauerstoff gefüllt. Wie viel Mol Schwefeltrioxid werden daraus gebildet?
c) Wie viel Mol Schwefeldioxid werden gebildet, wenn 0,1 Mol Schwefeltrioxid eingefüllt wurde?
d) Berechne die Ausbeute für b).
3 Antworten
Die Reaktion lautet ja:
2 SO2 + O2 ---> 2 SO3
Die Gleichgewichtskonstante ist nach dem MWG:
K = c²(SO3) / ( c²(SO2) * c(O2) )
a) Du setzt einfach die Werte ein. c(SO3) = 0,2 mol/L. c(SO2) = 0,4 mol/L - 0,2 mol/L = 0,2 mol/L. Weil ja für jedes SO3 Molekül, welches ensteht, ein SO2 verschwindet. Für c(O2) gilt dann: c(O2) = 1,1 mol/L - 0,1 mol/L.
Nun hast du K. Rechen mal dein Ergebnis noch einmal nach.
b) Gleiche Gleichung, nur jetzt musst du c(SO3) berechnen. K hast du ja noch aus Aufgabe a).
c) Jetzt hast du c(SO3) gegeben und willst c(SO2) bekommen. Kleiner Trick: Du weißt ja, dass wenn ein SO3 zerfällt, genau ein SO2 und ein 1/2 O2 entsteht. Daher ist:
(1/2) * c(SO2) = c(O2)
Einsetzen und dann einfach nach c(SO2) auflösen.
d) Folgendes Beispiel. Sagen wir du setzt 20 mol SO2 ein. Dann wäre 100% Ausbeute, wenn du auch 20 mol SO3 herausbekommst. Wenn du z.B. nur 5 mol herausbekommst, ist deine Ausbeute nur 1/4 bzw. 25%. Gleiches Prinzip hier anwenden.
Sorry, ich habe bei einer Sache geschlafen...Eine Sekunde...gleich kommt meine Korrektur...
Okay sorry...
b) und c) musst du natürlich etwas anders lösen...weiß auch nicht wieso ich gerade so verwirrt war...ich such dir mal etwas dazu heraus, sonst schreibe ich es nochmal ausführlicher.
Die Idee ist natürlich, dass du die Gleichgewichtskonzentrationen über ein x ausdrückst.
Du machst dir eine Tabelle:
Anfangskonzentrationen: c(SO2) = 4 , c(O2) = 2 und c(SO3) = 0
Gleichgewichtskonzentration: c(SO2) = 4 - x , c(O2) = 2 - (1/2)*x und c(SO3) = x
Die kannst du jetzt in die Gleichung für K einsetzen und da du K noch aus Aufgabe a) hast, kannst du nach x auflösen.
Bei c) löst du eigentlich genau so. x ist dann z.B. deine GGW Konz. von SO2.
Soooo, jetzt müsste es aber passen. Sorry nochmal. Vielleicht ist noch ein Fehler drin, aber die Methode ist jetzt wenigstens richtig.
Ich rechne dir die Hausaufgaben jetzt nicht Schritt für Schritt vor.
Vermutlich reicht es dir schon, wenn du weißt, dass du die Konzentration einer Lösung bestimmen kannst, indem du die Stoffmenge durch das Volumen teilst.
2SO2 + O2 -> 2SO3
Massenwirkungsgesetz: (c²(SO3))/(c²(SO2)*c(O2))
Ist mir schon klar. Aber ich soll Zahlen einsetzt um es auszurexhnen. Die Zahlenwerte für die im Gleichgewicht sind nicht angegeben.