Ethanol hat eine Siedetemperatur von 78°C. Diese liegt über 100°C höher als die Siedetemperatur von Propan, einem Alkan mit ähnlicher Molekülmasse und Molekül-?

größe. Erkläre dies.
Das gehört und zum titel.

Das ist eine Frage in einem Chemie Buch und ich komm einfach nicht weiter und brauch hilfe bei der Aufgabe.

Answer 1

[LeBonyt]

Hier die Lösung:

Durch die sogenannten Wasserstoffbrücken hat Ethanol einen höheren Siedepunkt als Propan.

Zur Vertiefung: http://www.u-helmich.de/che/Sek2/Organik/Klassen/Alkohole/2_eigenschaften/siedetemperaturen.html

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – gelernter Diplom Chemiker

Comments

[SkrrSkrr420]

Danke für die Lösung und dem link.

Answer 2

[PeterKremsner]

Naja überleg mal welche Wechselwirkungen zwischen Molekülen gibt es und was ist der Unterschied zwischen Propan und Ethanol

Answer 3

[Zwergbiber50]

Hallo SkrrSkrr420

Bei Propan wirken nur die schwachen Van-der-Waals-Kräfte, bei Ethanol die wesentlich stärkeren Wasserstoffbrückenbindungen.

https://schulstoff.org/bilder/ethanol-wasserstoffbruecken.gif

LG

Answer 4

[verreisterNutzer]

Guck dir dazu mal an welche Kräfte innerhalb der Alkane wirken(Van der Waals Kräfte) und wie es mit Polarität aussieht

Polares mischt sich in selbigen

Unpolares auch nur in selbigen

Answer 5

[yQuantum]

Schau dir mal die zwischenmolekularen Kräfte an ;)