Estersynthese berechnen?
Die Gleichungskonstante einer Estersynthese beträgt 4,7. Wie viel Ester entsteht wenn 2mol Alkohol und 3mol Säure zur Reaktion gebracht werden.
Ich komme bei dieser Aufgabe nicht weiter, kann mir jemand erklären wie man da vorgeht? Danke :)
1 Antwort
K = 4,7 = c(Ester)*c(H2O)/[c(Säure)*c(Alkohol)]
Dieses sind die Konzentrationen, die sich im Gleichgewichtszustand der Reaktion einstellen und nicht die angegebenen Ausgangskonzentrationen. ich kürze die Schreibweise mal mit E, W, S und A ab und bezeichne die Ausgangskonzentrationen mit dem Index Null, A0 und S0. Dann gelten folgende Massenverhältnisse:
- A0 = 2 mol
- S0 = 3 mol
Am Gleichgewicht:
- A = A0 - E
- S = S0 - E
- E = W
Damit lässt sich das Massenwirkungsgesetz wie folgt schreiben:
4,7 = E²/[(S0 - E)*(A0 - E)]
4,7 = E²/[(3 - E)*(2 - E)]
4,7 = E²/[(6 - 5E + E²)]
c(Ester) = E = 1,606 mol
