Empirische formel für C,H und O?
Eine unbekannte Substanz aus den Elementen C,H und O. Verbrennt man 100mg dieser Substanz mit überschüssigem Sauerstoff, so erhält man 146mg CO2 und 60mg H2O. Die Molekulargewichtsbestimmung ergab 180g/mol. Wie ist die empirische Formel und wie die Summenformel?
Beinahe schon alles gerechnet, mir fehlt nur der letzte zwischenschritt:
Also Ansatz ist ja: CxHyOz. Ausgerechnet kommt raus x=0.0033mol und y=0.0066mol. Die Frage ist wie komme ich auf z=?
Ich weiß, dass offensichtlich Glucose (C6H12O6) rauskommt, aber wie schaff ich es z auszurechnen?
2 Antworten
146 mg CO₂ sind n=m/M= 3.32 mmol CO₂, also auch 3.32 mmol Kohlenstoff-Atome (letztere wiegen m=n·M=39.8 mg).
60 mg H₂O sind 3.33 mmol H₂O, das sind 6.66 mmol H-Atome (die wiegen zusammen 6.66 mg)
Da Du 100 mg verbrannt hast, muß die Substanz 100−6.66−39.8=53.52 mg Sauerstoff enthalten haben, damit man auf 100 mg kommt. Das entspricht 3.34 mmol O-Atomen.
Und jetzt hast Du Deine Verhältniszahlen: C:H:O = 3.32 : 6.66 : 3.34 ≈ 1:2:1
Also könnte die Formel CH₂O (Formaldehyd) sein, oder C₂H₄O₂ (Glycolaldehyd) oder C₃H₆O₃ (Glycerinaldehyd, Dihydroxyaceton) oder C₄H₈O₄ (z.B. Erythrose) oder C₅H₁₀O₅ (z.B. Ribose) oder C₆H₁₂O₆ (Glucose, Fructose, Mannose und viele mehr).
Ein Ansatz dazu:
Die 146 mg CO2 enthalten ca. 40 mg C
Die 60 mg H2O enthalten ca. 7 mg H
Die Differenz zu den 100 mg Substanz macht 53 mg Sauerstoff = 3,3 mmol.
> könnte die Formel CH₂O (Formaldehyd) sein
Nö, die Molmasse ist ja mit 180 g/mol angegeben.