Wie heißt die empirische Formel für Verbennungsreaktionen?
Meine Aufgabenstellung lautet wie folgt:
Die Verbrennungsanalyse von 10,00 g eines Stoffes liefert 19,98 g CO2 und 8,18 H2O
a) Bestimmen Sie die empirische Formel.
1 Antwort
Der Stoff besteht aus C und H. Ein C verbrennt zu einem Molekül CO2. Zwei H verbrennen zu einem Molekül H2O.
Wieviele Moleküle CO2 sind 19.98 g?
Dazu braucht man das Mogewicht von CO2. Das ist 44 g/mol. Also 19.98 / 44 = 0.454 mol.
Dasselbe für H2O: 8.18 : 18 = 0.454 mol.
In der empirischen Formel hätten wir dann 0.454 C Atome und 2*0.454 H Atome.
Einfacher: auf 1 C kommen 2H.
CH2 gibts nicht, aber C2H4 gibts (Ethylen oder Ethen)
0,454*12g+2*0,454*1,008g=6,36g. In den 10g sind also noch 3,64g eines anderen Elements, oder mehrerer. Das könnte ½*0,454*16g Sauerstoff sein, also C₂H₄O oder CH₃CHO aka Acetaldyhyd oder Ethanal.
Aber 0.454 C lässt sich doch nicht aufrunden und 2*0.454 H gibt doch aufgerundet 1, wie also bist du auf 1C und 2H gekommen?