Elektronenverteilung auf Schalen?
Hey,
kann mir jemand erklären, warum wir bei Calcium in der dritten Schale nicht direkt 10 Elektronen eintragen können, in der 3. Schale passen ja 18 Elektronen rein oder nicht? Bei Gallium haben wir in der dritten Schale 18 Elektronen eingesetzt und in der vierten 3, ich verstehe nicht ganz, warum wir das so unterschiedlich machen.
mich wäre um jede Hilfe dankbar! 😁
3 Antworten
In der jeweils äußersten Schale (Außen, oder ValenzSchale) dürfen nur 8 Elektronen sein, wie bei den Edelgasen, auch wenn später noch mehr Elektronen aufgenommen werden können.
Hallo Lanamartin,
ja, in die dritte Schale passen insgesamt 18 Elektronen, aber verteilt auf drei Orbitale - 3s, 3p und 3d. Nun ist es aber so, dass das 4s-Orbital energetisch niedriger (günstiger) liegt als das 3d-Orbital. Daher wird das 4s-Orbital zuerst aufgefülllt.
Vielleicht hilft dir dieser Artikel: https://de.wikipedia.org/wiki/Aufbauprinzip#Das_Madelung-Energieschema
Konkret werden die Elektronen der Reihe nach in folgende Orbitale eingegliedert:
1s ⇒ 2s ⇒ 2p ⇒ 3s ⇒ 3p ⇒ 4s ⇒ 3d ⇒ 4p ⇒ 5s ⇒ 4d ⇒ 5p ⇒ 6s ⇒ 4f ⇒ 5d ⇒ 6p ⇒ 7s ⇒ 5f ⇒ 6d ⇒ 7p
In den Außenschalen (Valenzschalen) befinden sich wie bei den Edelgasen nie mehr als 8 Elektronen (Oktett). Bei Schalen mit mehr Plätzen werden die restlichen Elektronen später aufgenommen.
Sie werden darum erst dann nachgefüllt, wenn bereits eine weitere Außenschale begonnen worden ist. Das Beginnen einer weiteren Außenschale ist im Moment für das Atom energetisch günstiger und wird darum vorgezogen.