CS2 Dipol?
Kann mir jemand bitte helfen? Ist CS2 ein Dipol
4 Antworten
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Kein Dipol, da C und S beinahe die gleiche Elektronegativität besitzen und die kovalente C-S Bindung darum völlig unpolar ist.
Es gibt natürlich die Van-Der-Waals Wechselwirkungen durch einen induzierten Dipol, das ist hier aber sicher nicht relevant (?)
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Das Molekül ist wie auch CO2 linear, deshalb heben sich die Dipolmomente der beiden C=S-Doppelbindungen gegenseitig auf. Das Molekül zeigt nach außen hin keine Dipoleigenschaften.
S=C=S
Nein weil die Ladungsschwerpunkte der beiden Teilladungen fallen in der Mitte des Moleküls zusammen.
Kein Dipol
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Mathe/Chemie/Physik/Biologie Experte