Chemisches Verdünnen?
Hallo,
Ich habe eine Aufgabe:
Mischung 1) 2ml Eluat (unverdünnt) + 2ml destilliertes Wasser
Mischung 2) 2ml Eluat (unverdünnt) + 2ml Standartlösung (c= 20mg/L Nitrat-Stickstoff)
Ich soll die oben genannten Mischungen verdünnen, bzw sagen in welchem Verhältnis verdünnt wurde.
Als Antwort habe ich:
Mischung 1: Das Eluat wurde mit dem destilliertem Wasser im Verhältnis 1:2 verdünnt. (Eluat 1:2 verdünnt)
Mischung 2: Das Eluat wurde mit der Standardlösung im Verhältnis 1:2 verdünnt bzw. die Standardlösung wurde mit dem Eluat im Verhältnis 1:2 verdünnt. (Eluat 1:2 verdünnt + 10mg/L Nitrat-Stickstoff)
Meine Frage nun: Wie komm ich auf die Verdünnung 1:2??
Ich würde ja sagen, da 2ml + 2ml ist sind es 1 Teil X + 1 Teil Y und somit 1:1
Ich hoffe Ihr könnt mir weiterhelfen! Vielen Dank im Voraus :)
5 Antworten
Bei Verdünnungen nimmst du
Ursprungsvolumen durch Gesamtvolumen = Verdünnungsverhältnis
Deine Ergebnisse sind also richtig.
Ursprungsvolumen durch Gesamtvolumen = Verdünnungsverhältnis
Liegt hier nicht vor. Hier gehts um Ursprungsvolumen1 + Ursprungsvolumen2.
Standartlösung
Sicher?
Mischung 1: Das Eluat wurde mit dem destilliertem Wasser im Verhältnis 1:2 verdünnt. (Eluat 1:2 verdünnt)
Nein. 1 + 1
Mischung 2: Das Eluat wurde mit der Standardlösung im Verhältnis 1:2 verdünnt bzw. die Standardlösung wurde mit dem Eluat im Verhältnis 1:2 verdünnt. (Eluat 1:2 verdünnt + 10mg/L Nitrat-Stickstoff)
Nein. Auch hier liegt eine Verdünnung 1 + 1 vor.
Meine Frage nun: Wie komm ich auf die Verdünnung 1:2??
Gar nicht. Dafür müßtest Du einen Teil Eluat mit Verdünnungsmittel auf 2 Teile Gesamtvolumen auffüllen. Dies hast Du nicht gemacht, Stichwort Exzessvolumen.
Ich würde ja sagen, da 2ml + 2ml ist sind es 1 Teil X + 1 Teil Y und somit 1:1
Nein. Du darfst keine Volumina unterschiedlicher Substanzen addieren.
Die Aufgabe und die Antwort wurde mir so von der Uni gestellt. Demnach muss das Verhältnis 1:2 ja stimmen, da der Prof. mir diese Antwort gegeben hat.
Nur ich weiß halt nicht wie ...
Solange es sich bei beiden Volumina um fast reines Wasser handelt, darf man die auch addieren ;-)
Aber nur, wenn man "Chemie" nicht als erstes Schlagwort nutzt. :)
nach der Rechenformel x(komponente)= V(komponente)/[V(komponente)+V(Lösemittel)]
in deinem Fall x(Eluat)=V(Eluat)/[V(Eluat)+V(dest.H2O)] =20mL/(20mL+20mL) das ganze kann gekürzt werden zu 1/2 oder anders geschrieben 1:2
so kommt das Verhältnis 1:2 und nicht 1:1
du nimmst halt 1Teil X : 2Teilen gesamt Lösung
hoffe das war verständlich
Ja so hatte ich es auch schon versucht mir zu erklären...also mit dem ( 20ml Eluat ) : (20ml + 20ml ) ....dachte aber das könnte gar nicht stimmen...
Vielen Dank !! :)
so wie geschrieben hab ich es mal in der Berufsschule gelernt. praktisch im Labor wird aber eher 1:1 bzw 50:50 auf den Kolben schreiben.
da würde man dann aus der Beschriftung 1:2 ableiten 1Teil Eluat und 2 Teile Wasser
das ist praxis und theorie (-:
1 + 1 (also hier 2 ml des eluats plus 2 ml aqua dest.) ergibt eine verdünnung von 1:2. die angabe ist vollkommen korrekt. würdest du z.b. 2 ml eluat plus 8 ml aqua dest. nehmen (sprich 1 teil + 4 teile) so wäre die angabe für die verdünnung 1:5. so habe ich es gelernt und so wird es im laboralltag verwendet.
Hallo atessatenika! Deutsche Sprache, schwere Sprache! Hier werden Äpfel mit Birnen verglichen. Mathematisch und schreibtechnisch ist wohl die Antwort 1:2 richtig, wobei der Doppelpunkt hier "durch" bedeutet. A b e r ! In der chemischen Praxis bedeutet der Doppelpunkt "zu", das heißt 1 Teil vom X und ein Teil von Y ( eins zu eins). Der Verdünnungsfaktor wird nur bei komplizierteren Verdünnungen in Rechnung gestellt. Im konkreten Fall wäre der Faktor 1 durch 2, also 0,5 , die Endkonzentration ist daher Anfangskonzentration mal 0,5 (eine Halbierung!)
Solange es sich bei beiden Volumina um fast reines Wasser handelt, darf man die auch addieren ;-)
Steht bei dem "Eluat" zwar nicht dabei, aber wenn als Lösung schon "1:2" angegeben ist, würde ich daraus zweierlei schließen:
a) Das Eluat ist wässrig
b) Der Fragesteller studiert nicht Chemie.