Chemisches Gleichgewicht und Konstanten?

Guten Abend,

Ich habe eine Frage bezüglich einer Chemieaufgabe. Diese lautet:

Chlorwasserstoff wird mit Sauerstoff zu Chlor und Wasser umgesetzt

4HCl+O2->2Cl2+2H2O

Das Gasgemisch hat bei Raumtemperatur folgende Konzentrationen:

c(HCl) = 0,095mol/L

c(O2) = 0,080 mol/L.

Bei dieser Temperatur findet aber noch keine merklich Reaktion statt.

Das Gasgemisch wird auf 500 Grad erwärmt, damit sich ein Gleichgewicht mit

c(Cl2) =0,040 mol/L einstellen kann.

Bereichen Sie die Gleichgewichtskonzentration von HCl, O2, H2O und berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante bei K500.

Wie komme ich nun von den "Anfangs" HCl und O2 Konzentrationen auf die, die ich zum einsetzen in die MWG Formel benötige?

Danke im Voraus!!!

Answer 1

[Picus48]

Wenn im Gleichgewicht 0,040 mol Chlorgas vorliegen, dann kann das nur aus dem HCl gebildet worden sein, welches mit einer Anfangskonzentration, also vor Einsetzen der Reaktion mit einer Konzentration von 0,095 mol/L vorgelegen hat. Folglich ist die HCl-Konzentration am Gleichgewichtspunkt:

c(HCl) = 0,095 mol/L - 2 * 0,040 mol/L = 0,015 mol/L

Da 0,080 mol HCl reagiert haben, muss am GG die H2O-Konzentration gleich der halben HCl-Konzentration sein.

c(H2O) = 1/2 * c(HCl) = 0,040 mol/L

Und da 1 O2 zu 2 H2O reagieren kann, ist die O2-Konzentration am GG

c(O2) = 0,080 mol/L - 1/2 *0,040 mol/L = 0,060 mol/L