Chemie Aufgaben Lösen?
Grüß euch Leute,
hab nächste Woche eine Prüfung. Zu dieser Prüfung habe ich Altfragen bekommen. Mein Problem ist, das ich dazu keine Lösung habe. Wir lernen meistens in einer 4-5er Gruppe. Jetzt haben wir das Problem das wir bei den Lösungen immer verschiedener Meinung sind.
Eventuell ist jemand unter euch der so nett wäre und mir diese Beispiele lösen könnte bzw. die Fragen beantworten. Wäre sehr dankbar. Für viele von euch wird das bestimmt sehr einfach sein da es ja der Beginn von Chemie ist :)
Danke im Voraus
mit freundlichen Grüßen
2 Antworten
Wenn ihr zu mehreren seid, sollte doch zumindest einer eine richtige Lösung haben.
Mit anderen Worten, ich kaufe dir deine Story nicht ab.
Ich glaube, du willst deine Aufgaben erledigt haben, nicht nur Hilfe bei der Lösung bekommen.
Davon ab ist der Autor ein Depp, der keine Ahnung von Chemie und/oder Formatierung hat.
Die Formel von Ammonik ist immer noch NH₃, nicht N H₃.
Da ist es auch keine Ausrede, dass der Text fettkursiv ist.
Vergleiche: NH₃, nicht N H₃.
Hier sieht es nämlich richtig aus.
Dann nenne mir die Ergebnisse, und ich korrigiere sie, wenn nötig.
Beispiel 4 habe ich gerade vor mir. Da habe ich als Ergebnis 35,5 liter und 0,24 mol raus bekommen. Kann dazu auch den Rechenweg schicken falls es erwünscht ist. Bsp 3 hat mir gerade ein anderer User netterweise gelöst.
@mmelch21: Mach dir mal nichts draus..
ThomasJNewton ist immer so ein Spießer xd
Er ist halt ein echter Sheldon Cooper :D
Sorry aber das musste raus 😅
Wurdest Du Hündchen getreten, daß Du kläffen mußt?!? ;)))
Alles mach ich bestimmt nicht, aber
bei der 1.1 fehlen 3 Cl (rhs)
bei der 1.2 fehlt vor dem HCl (rhs) eine zwei
bei der 1.3 musst du halt ein bisschen ausgleichen
wer will kann ergänzen :)
Kennst du dich eventuell bei Bsp. 3, 4 und 5 aus? da bin ich mir überhaupt nicht sicher. Bei Bsp. 3 weiß ich nicht was ich überhaupt machen soll. "Je Formeleinheit ein Brom"?? Bei Beispiel 4 bekomme ich 35,5 Liter und 0,25 mol raus. Stimmt das?
Und Beispiel 5 komm ich auch nicht drauf.
erst mal die 3: (mehr vielleicht später, nicht dass sich ein anderer auch die Mühe macht ;))
44.28% C (12.01)
4.13% H (1.01)
32.74% Br (79.90)
5.74% N (14.01)
13.11% O (16.00)
erst mal "normalisieren" wir die Werte, indem wir durch ihre molare Masse teilen und suchen dann den Faktor, der zu ganztahligen Verhältnissen führt.
ergibt:
3.687 C
4.089 H
0.4098 Br
0.4098 N
0.8194 O
Br und N sind gleich, und die kleinsten, es muss also ein Vielfaches von 1/0.4098 sein, also erst mal 1/0.4098:
8.997 C
9.978 H
1 Br
1 N
2 O
Da C und H so nah an einer ganzen Zahl sind, kann man also davon ausgehen, dass das die Anzahlen sind und die Summenformel damit
C9H4BrNO2 ist :)
Vieeeelen Dank für die Mühe. lediglich beim Ergebnis verstehe ich nicht warum H4 steht? sollte H nicht 10 statt 4 haben laut den oberen Werten? oder fehlt mir hierzu eine Regel die ich übersehen habe?
Eine 4 hast du eh geschrieben? also passt die 4 oder sollte ne 10 sein? :)
Die Müdigkeit schlägt zu, ist ja aber keine hohe Mathematik :D
4), auch wenn es vielleicht nur eine Hausaufgabe ist, ich wiederhole damit ja Chemie :)
1.03g/cm³, davon sind 78% * 3.5% = 2.73% NaCl
Wir wollen 1kg, brauchen also 1/2.73% = 36.63kg Salzwasser, das 36.63/1.03 ~ 35.56 l Platz einnimmt.
50ml Meerwasser sind 50*1.03 = 51.5g sind 51.5*2.73% = 1.41g NaCl. NaCl hat eine molare Masse von 58.45, sind also 24mmol
Danke :) Nein ist wirklich keine Hausaufgabe. meine erste Chemie Prüfung auf der Uni. Und ich hab von Chemie kein Vorwissen.
ok. Also lag ich bei bsp 4 eh richtig oder?
24mmol = 0,24 mol oder? denn das war mein Ergebnis dazu.
0.75g HNO3 + 4.5kg H2O
dann in Stoffmengen umrechnen (molare Massen 63.02 und 18.02):
1.19mmol und 249.7mol
Pro HNO3 bindet sich ein H an einem H2O, also ergibt sich ein Anteil von 4,76569977693e-06
Entsprechend mit dem negativem 10er-Logarithmus: der pH-Wert beträgt 5.32
Ok. dann hab ich bei der Einheiten Umrechnung nen Schlampigkeitsfehler gemacht. Hab´s ein wenig anders gelöst aber im großen und ganzen gleich. Rechne da gleich nochmal nach wo der Fehler lag.
Ja klar gibt es Lösungen die unter uns gleich sind. Aber ist halt ein anderes Gefühl wenn man die Ergebnisse von jemanden hat, wo man weiß das diese zu 100% stimmen. So rechnen wir halt drauf los aber wissen im Endeffekt nicht ob wir richtig liegen. Und da es Prüfungsfragen sind die zum Teil auch bei der Prüfung vorkommen könnten, wäre es sehr viel Wert wenn wir diese ohne Probleme lösen könnten. Nur dazu bräuchten wir ein Ergebnis. Wichtig sind vor allem Beispiel 3,4 und 5 und eventuell 6 . die restlichen sind nicht so wichtig da ich die Antworten selber raussuchen kann. Bei den Punkten 1-2 sind wir uns so gut wie bei jedem Beispiel einig.