Berechnung der Gleichgewichtskonstante?
Moin,
ich lerne gerade für das Chemie Abitur, und gucke mir geraden noch mal das Massenwirkungsgesetz an. Ich habe hier eine Übungsaufgabe, die ich leider nicht ganz verstehe. Der Part, an dem die molmengen des Gleichgewichts ausgerechnet werden, also n(v), erschließt sich mir nicht ganz, da ich nicht verstehe warum die verbrauchte Menge bekommt, indem man nv(H2) durch n(HI) rechnet.
Vielen Dank im Vorraus
1 Antwort
H₂ + I₂ ⟶ 2 HI
Du setzt n₀(H₂)=8 mol Wasserstoff und n₀(I₂)=5 mol Iod miteinander um und bekommst n(HI)=2 mol Iodwasserstoff heraus. Das bedeutet, daß je ein Mol H₂ und I₂ reagiert haben (vgl. Reaktionsgleichung), also betragen die Stoffmengen im Gleichgewicht n(H₂)=7 mol und n(I₂)=4 mol. Daraus kannst Du sofort die Gleichgewichtskonstante berechnen:
K = n²(HI) / [ n(H₂) ⋅ n(I₂) ] = 2² / (7⋅4) = ⅐
Das geht aber nur deshalb so einfach, weil alle beteiligten Stoffe Gase sind und sich die Teilchenzahl bei der Reaktion nicht ändert.
