Massenwirkungsgesetz für 4 A + B ⇌ A4B?
Hallo,
leider verstehe ich nicht, wie man vorgehen soll, wenn 50% von A abreagiert sind.
Vielen Dank im Voraus.
Die Reaktion 4 A + B ⇌ A4B befinde sich im Gleichgewicht. Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante dieser Reaktion, wenn die Ausgangskonzentrationen für A = 4 mol/L und für B = 2 mol/L betragen haben, und im Gleichgewicht 50 % von A abreagiert sind?
LG
wiwita
2 Antworten
Hallo wiwita
Nochmal die Reaktionsgleichung:
4 A + B ⇌ A₄B
Ausgangspunkt ist:
c(A) = 4 mol/l
c(B) = 2 mol/l
c(A₄B) = 0 mol/l
Wenn im Gleichgewicht 50 % des A umgesetzt sind, ergeben sich die Konzentrationen:
c(A) = 2 mol/l
Durch die Umsetzung A : B = 4 : 1 folgt für B:
c(B) = 1.5 mol/l
c(A₄B) = 0.5 mol/l
Für die Gleichgewichtskonstante gilt dann:
K = [ 0.5 ] / ( [ 2.0 ]⁴ * [ 1.5 ] ) = 0.5 / ( 16.0 * 1.5) = 1/48 mol⁻⁴/l⁻⁴
LG
Für 4 mol A ist 1 mol B nötig, um 1 mol A₄B zu bilden. Reagiert haben nur 2 mol A. Die brauchen dann nur 0.5 mol B und bilden auch nur 0.5 mol A₄B. Von den 2 mol B sind dann noch 1.5 mol B übrig.
Jetzt verstehe ich es. Habe nur an das Stoffmengenverhältnis und nicht an die Reaktion gedacht. Vielen Dank!
4 A + B ⇌ A₄B
a) Stoffmenge n vor der Reaktion:
b) Stoffmenge n im Gleichgewicht:
Fülle die Zeilen für a) und b) unter den Stoffen aus. Dann kannst Du das MWG aufstellen.
Denke aber an den Koeffizienten vor A bei der Aufstellung des MWG.
Hallo Zwergbiber50,
vielen Dank für die ausführliche Antwort. Mir ist ist leider noch nicht ganz klar geworden wie du auf die Konzentration nach der Umsetzung für c(B) = 1.5 mol/l und c(A₄B) = 0.5 mol/l kommst.