Auf welches Atom achte ich beim Massenausgleich?
Bei redoxgleichungen, auf welches Atom achte ich mehr wenn ich nicht beide in der richtigen Anzahl von Wassermolekülen ausgleichen kann? Zb. Bei
Red: K2Cr2O7+3 e+ 3 H3O+—> Cr3+ + ? H20
Achtet man auf mehr auf die Sauer- oder Wasserstoffatome?
1 Antwort
Diese Gleichung läßt sich deshalb nicht ausgleichen, weil sie fehlerhaft ist.
Aus einem Dichromat müssen zwei Cr³⁺ werden, weil keine Chromatome verlorengehen dürfen. Jedes Chrom nimmt dabei drei Elektronen auf, also werden insgesamt sechs umgesetzt:
K₂Cr₂O₇ + 6 e¯ ⟶ 2 K⁺ + 2 Cr³⁺
Jetzt müssen nur noch die O-Atome ausgeglichen werden, und das geht sehr einfach: Wir haben 7 O-Atome zuviel, die verarbeiten wie zu 7 H₂O, und dazu brauchen wir 14 H⁺, die wir von ebensovielen H₃O⁺ bekommen:
K₂Cr₂O₇ + 6 e¯ + 14 H₃O⁺ ⟶ 2 K⁺ + 2 Cr³⁺ + 21 H₂O
Wie Du siehst, stimmen jetzt alle Atome rechts und links überein, und auch die Ladungen, also ist die Gleichung vollständig ausgeglichen.
Du mußt immer vollständig ausgleichen, also alle Atome berücksichtigen. Wenn das nicht geht, dann hast Du schon vorher einen Fehler eingebaut (oder die Angabe nicht richtig verstanden oder sonst etwas ähnliches).
Also muss es immer sein das ich mit wasser sowohl Hallo als auch O atome ausgleichen kann
Was auch immer Hallo-Atome sind.
In wäßiger Lösung hast Du immer die Möglichkeit, mit den Paaren H₃O⁺/H₂O (sauer) oder OH¯/H₂O (basisch) die H-Atome auszugleichen; normalerweise erlaubt dieses Paar auch gleichzeitig den O-Ausgleich, aber das funktioniert nur, wenn sich bis dahin kein Fehler eingeschlichen hat, und theoretisch kann es auch sein, daß Du die O-Bilanz mit einem anderen Paar separat einstellen kannst (z.B. NO₂/NO).
Danke ich meinte H-Atome, Autokorrektur…
Ich weiß dass sie falsch ist war nur ein Beispiel meine frage war: Auf welche atome achtet man beim ausgleich mehr wenn man nicht beide in gleicher Anzahl haben kann?