Wann darf man mit H3O oder OH- Ionen ausgleichen?
Hallo :), Ich verstehe die Redoxgleichungen noch nicht ganz, schreibe aber morgen einen Test darüber. Unter anderem habe ich die Frage ob man nur mit OH- oder H3O Ionen ausgleichen darf wenn man gegeben hat dass die Reaktion im Basischen/Saurem stattfindet , oder auch so mit den Ionen ausgleichen darf wenn zum Beispiel bei der Oxidation auf einer Seite mehr Wasserstoff oder Sauerstoffatome stehen. Ein Beispiel dafür: Aus Kupfer und Wasserstoff wird Kupferoxid. Danke schonmal :)
2 Antworten
Wenn Deine Lösung sauer ist dann darfst Du links soviel H₃O⁺ dranschreiben wie Du brauchst (ist ja genug in der Suppe drin). In basischer Lösung umgekehrt mit OH⁻. Im etwas absurden Fall, daß es so nicht geht, schreibst Du die passenden Ionen (H₃O⁺ im Sauren etc) eben rechts ran.
Kniffliger ist die Frage, was mit Reaktionen im Neutralen ist. In neutralem Wasser hast Du ja sowohl H₃O⁺ als auch OH⁻ drin, wenn auch nicht viel. Man könnte sich also nichts scheren sondern die beiden nach Bedarf einsetzen. Ich finde es allerdings besser, wenn man sie nur rechts hinschreibt, und links eben die entsprechende Menge H₂O anschreibt.
Rein formal kannst Du jede Reaktion, die Du links mit H₃O⁺ bilanziert anschreiben kannst, auch in eine umwandeln, bei der rechts OH⁻ steht. Und natürlich auch umgekehrt.
H3O+ nur im sauren, OH- nur im basischen. Im neutralen kannst du beide benutzen
