6,8 l wasser werden 287 g ammoniumphosphat gelöst. diese lösung wird nochmals mit 1550 ml wasser verdünnt. wie viel beträgt der massenanteil von ammonium in %?

wie rechne ich das aus?

Answer 1

[Tannibi]

Du hast 8.637 kg Lösung, davon sind 287 g (NH4)3PO4.

Die Molmasse von (NH4)3PO4 ist 149.09 g/mol, davon macht das
Ammonium 54.12 g/mol aus. in 287g (NH4)3PO4 ist also

54.12/149.09*287 = 104.18 g Ammonium.

Das macht auf 8637 g Lösung

104.18 / 8637 * 100 = 1.21%.

Comments

[bethr]

und was mach ich mit den 6.8 l wasser und mit der 1550ml nochmals verdünnung?

[Tannibi]

@bethr

Das mit der Nochmalverdünnung ist eine Nebelkerze.
Insgesamt hast du 6.8+1.55 = 8.35 kg Wasser, egal wann
das da reingekommen ist.

[bethr]

@Tannibi

und von wo sind diese 8,367kg ?

[Tannibi]

@bethr

8.637 kg. Das sind alle Massen zusammen.