Das lässt sich einfach damit erklären das du nicht 2 gleichstarke Komponenten also starke Base+starke Säure

3.5.1, S. 39 ff).

Der Begriff Neutralisation bedeutet übrigens 

NICHT, dass der pH-Wert 7 ist. Wird z. B. eine 

starke Säure (wie Schwefelsäure) mit einer 

schwachen Base (wie Ammoniak) titriert, so reqgiert das bei der Neutralisation entstandene Salz Ammoniumsulfat sauer. Titriert man eine schwache Säure (wie Essigsäure) mit einer star-ken Base (wie NaOH), so reagiert das Salz Ace-tat basisch. 

Schwefelsäure =starke Säure

Ammoniak =Schwache Base

„Bei der Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base ist auch die Änderung des pH-Wertes deutlich kleiner als bei einer starken Säure. Das liegt daran, dass Lösungen schwacher Säuren schon zu Beginn höhere pH-Werte aufweisen und außerdem Pufferlösungen mit ihren korrespondierenden Basen bilden."

https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/titration-von-saeuren-und-basen