Hallo :) Ich soll die Lewis-Formel von S2O3 ^2- zeichnen und hab das mehr oder weniger hingekriegt. Hab aber einen Fehler gemacht. Nämlich eine Doppelbindung zwischen den S-Atomen und die zweite Doppelbindung zwischen S- und O-Atom (siehe Bild) gezeichnet. D.h., dass die negative Ladung in meiner Variante bei zwei Sauerstoffatomen liegt. Die Lösungen sehen leider etwas anders aus. Nämlich liegen die Doppelbindungen nur zwischen S- und O-Atomen, so dass ein Schwefelatom auch eine negative Ladung hat. Nun wollte ich fragen, ob meine Variante falsch ist und weshalb?

Gefragt wird nach der Bindungsordnung von CN- . Ich hab die Lösungen schon bei mir und weiss, dass dies = 3 ist, also CN- Dreifachbindungen hat. Was ich aber nicht verstehe ist weshalb? Im Molekülorbital: C hat im 2p-Orbital 2 Elektronen und N 3 Elektronen. Im CN- gibt es somit für mich 5 bindende Elektronen und ein nichtbindendes. Die Bindungsordnungformel besagt ja bindende Elektronen - antibindende Elektronen und das Ergebnis geteilt durch zwei. Bei mir wär das also (5-1)/2 = 2, also Zweifachbindungen. Was mache ich falsch? Ich hoff jemand kann mir helfen, bin langsam total verzweifelt.