C22H46 + 38 O₂ → 22 CO₂ + 23 H₂O

Zunächst berechnen wir die Menge an Sauerstoff, die benötigt wird, um das Docosan vollständig zu verbrennen:

m_Docosan = 56 g

Molmass_Docosan = 22 * 12.01 + 46 * 1.01 = 270.88 g/mol

m_Docosan = 56 g

n_Docosan = m_Docosan / Molmass_Docosan = 56 g / 270.88 g/mol = 0.206 mol

n_O₂ = n_Docosan * 38 = 7.75 mol

Als nächstes berechnen wir das Volumen an Kohlenstoffdioxid, das bei der Verbrennung entsteht:

n_CO₂ = n_Docosan * 22 = 4.5 mol

V_CO₂ = n_CO₂ * 24.45 L/mol (bei 25°C und 1 atm) = 108.5 L

Schließlich berechnen wir die Masse an Wasser, die bei der Verbrennung entsteht:

n_H₂O = n_Docosan * 23 = 4.6 mol

Molmass_H₂O = 2 * 1.01 + 16.00 = 18.02 g/mol

m_H₂O = n_H₂O * Molmass_H₂O = 4.6 mol * 18.02 g/mol = 82.3 g

Zusammenfassend entstehen bei der vollständigen Verbrennung einer 56 g schweren Kerze, die aus reinem Docosan besteht, 108.5 L Kohlenstoffdioxid und 82.3 g Wasser.