Wir haben in Chemie einen Versuch gemacht: Teil 1: Magnesiumpulver in Salzsäure (5%) -> Das Magensiumpulver löste sich sofort auf, es dampfe und es hat sich viel Schaum gebildet Teil 2: Magnesiumpulver in Essigsäure (5%) -> Das Magnesiumpulver ging zu Grunde und löste sich dann nur sehr langsam auf, es entsand nur ein wenig Schaum und es hat auch nicht so stark wie bei der Salzsäure gedampft

Wie kann es sein, dass sich das Magnesumpulver jeweils anders auflöst, obwohl in beiden Säuren 5% Säure-Gehalt war. Kann mir das bitte jemand erklären? DANKE

Die Lage des Gleichgewichts kann ja, nach Le Chatelier, durch Druck-,Konzentrations-und Temperaturänderung beeinflusst werden. Die Beeinflussung führen ja aber nicht zwangsläufig zu einer Änderung von Kc bzw. Kp oder? Wir haben gelernt, dass durch eine Temperaturerhöhung die endotherme Reaktion bevorzugt wird und sich somit Kc verändert, bei Temperaturänderung. Ebenfalls haben wir gelernt, dass durch Druckerhöhung die Reaktion bevorzugt wird, die unter Volumenabnahme erfolgt, nach obiger Logik, müsste sich also auch hier Kc ändern. Auf der Website http://www.chemieunterricht.de/dc2/mwg/mwg-k-p.htm steht nun, dass Kc nicht druckabhängig ist. Meine Frage jetzt, ist Kc bzw. Kp vom Druck abhängig und ist mit "Druck" der Gesamtdruck im System oder eine Änderung eines Partialdrucks gemeint? Ist die Formulierung "Lage des Gleichgewichts" mit den Werten Kc bzw. Kp gleichzusetzen? Und wie begründet man die Temperaturabhängigkeit bzw. Druck (un)abhängigkeit richtig?

Die Lage des Gleichgewichts kann ja, nach Le Chatelier, durch Druck-,Konzentrations-und Temperaturänderung beeinflusst werden. Die Beeinflussung führen ja aber nicht zwangsläufig zu einer Änderung von Kc bzw. Kp oder? Wir haben gelernt, dass durch eine Temperaturerhöhung die endotherme Reaktion bevorzugt wird und sich somit Kc verändert, bei Temperaturänderung. Ebenfalls haben wir gelernt, dass durch Druckerhöhung die Reaktion bevorzugt wird, die unter Volumenabnahme erfolgt, nach obiger Logik, müsste sich also auch hier Kc ändern. Auf der Website http://www.chemieunterricht.de/dc2/mwg/mwg-k-p.htm steht nun, dass Kc nicht druckabhängig ist. Meine Frage jetzt, ist Kc bzw. Kp vom Druck abhängig und ist mit "Druck" der Gesamtdruck im System oder eine Änderung eines Partialdrucks gemeint? Ist die Formulierung "Lage des Gleichgewichts" mit den Werten Kc bzw. Kp gleichzusetzen? Und wie begründet man die Temperaturabhängigkeit bzw. Druck (un)abhängigkeit richtig?