Hallo, ich verstehe in der Schule Chemie nicht mehr. Letztes Jahr war noch alles gut, aber ich komme noch nicht einmal mehr mit der Fragestellung klar. Kann mir jemand sagen, wie ich folgende Aufgaben bearbeiten kann? Ich muss das so langsam mal verstehen, sonst falle ich in Chemie durch... Ich bedanke mich schonmal für Antworten.

1Erklären sie warum Fe²+ ionen von einer Bromlösung oxidiert werden.

2 erläutern sie in welchen der folgenden Proben Redox Reaktionen ablaufen. Formulieren sie die Reaktionsgleichung. a) Magnesium taucht in eine Kupfer (2) Salzlösung, b) Kupfer taucht in eine Magnesiumsalzlösung c) Blei taucht in eine Silbernitratlösung, d) Chlorwasser wird mit einer Iodlösung versetzt.

3a) Geben sie mit Bezug zur elektrochemischen Spannungsreihe an, welche der folgenden Eigenschaften mit steigendem Standardpotential zunehmen: -Stärke des Oxidationsmittels - Stärke des Reduktionsmittels - Oxidierbarkeit - Reduzierbarkeit - Fähigkeit zur Elektronenaufname - Fähigkeit zur Elektronenabgabe. b) neben die drei starke Oxidationsmittel und drei starke Reduktionsmittel. c) Begründen Sie, warum Eisen (2)-Salze sowohl als Oxidationsmittel, als auch als Reduktionsmittel verwendet werden können.

Aalsooo, sowie Damon und Stephen das mit dem Blut darstellen, dass sie immer riechen, wenn Elena sich bissl schneidet oder n Kratzer hat ist das ja total schlimm für die beiden sich zu kontrollieren. Jetzt meine Frage, riechen die das dann nicht auch, wenn sie ihre Tage hat?

Ich soll in chemie eine aufgabe lösen die lautet:

Begründe weshalb Lösungen von Kupferchlorid und Silbernitrat elektroschen Strom leiten.

kann das irgendwwer beantworten?