Guten Tag, ich habe eine wichtige Frage. Zurzeit bin ich sehr überfordert mit der Lewisschreibweise.

Nehmen wir z.B NO2: Sie ist als gesamtes Molekül positiv, weil das Stickstoff eine Doppelbindung mit den beiden Sauerstoff Atome eingeht, aber noch ein Elektron braucht, um seine typische "Valenzform" zu bekommen (N steht ja in der 5.Hauptgruppe, besitzt in diesem Fall nur 4 Elektronen).

Ich hätte das nicht gewusst, hätte ich das nicht nachgeschaut. Wie kann man sich das ganze ableiten? Gibt es eine gewisse Regel?
Auch bei NO war ich mir nicht bewusst, dass der Stickstoff nur eine Doppelbindung eingeht und ein Elektronpaar und ein einziges Elektron daneben besitzt.

Ich freue mich auf eine Antwort!