Hallo erstmal. Es ist zwar schon ein Jahr her, aber ich bin mir ziemlich sicher, dass es so geht:

Ich weiß nicht wie ihr das in der Schule gelernt habt, aber das Volumen des idealen Gases ist 22,4 l/mol (von H). 

Wir haben es in einer sehr simplen Form gelernt:

Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2

Das ist ja die Ausgangsgleichung, jetzt schreibst du das über die Stoffe, was schon gegeben ist:

4g                                      22,4 l/mol

Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2

22,4 l/mol ist nicht das Ergebnis, es ist nur das ideale Volumen. Dieses rechnest du noch ×2 da H2 aus 2 H besteht. Jetzt schreibst du unter H2 das was gesucht ist, also das Volumen, sprich "V". Nun suchst du im Tafelwerk Mg. Dort siehst du die Atommasse (Mg 24,31, wird gerundet auf 24, bei ...,50 aufrunden). Diese rechnet man eigentlich mal mol aber da keine Zahl vor Mg steht ist es 1mol (Also wenns durchs Ausgleichen 2Mg hätte, 2×24). Du rechnest jetzt also 1×24 und schreibst das in Gramm unter Mg in der Gleichung:

 4g                                   44,8l/mol

Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2

24g                                       V

Es entstehen die Brüche: 4g / 24g = 44,8l/mol / V. Stellt man diese Gleichung nach V um erhält man:

      4g × 44,8l/mol 

V= --------------------------

               24g

Gramm kürzt sich raus und gibt man das in den Taschenrechner ein erhält man als Ergebnis:

V=7,47 l/mol (6 periode 6 auf 7 gerundet).

Bin mir nicht sicher ob es beim Endergebnis l/mol oder nur l sind, aber da kannst du ja sicherlich nochmal den Lehrer fragen :)

Das war die erste Frage, die ich auf dieser Seite beantwortet habe und ich hoffe, dass ich dir weiterhelfen  konnte.

PS: Ich kenne euren Lehrer ja nicht und was ihr gelernt habt, aber so haben wir das gelernt und es ist nicht allzu schwer :D