Titration von Essigsäure mit Natronlauge - Aufgabe?
Hallo,
hab eine Aufgabe welche ich "gelöst" hab, jedoch mir unsicher bin ob diese richtig sein kann.
Skizzieren Sie die Titrationskurve für eine 0.1 M Essigsäure-Lösung mit einer 0.5 M Natronlauge. Berechnen Sie hierfür die pH-Werte bei der Zugabe von Äquivalenten für T=0, 0.5, 1, 2. (Unter der vereinfachten Annahme, dass die Volumenzunahme durch die Basenzugabe ignoriert werden kann).
Bei T=0, besteht die Lösung nur aus Essigsäure, welche mit einem pKs=4.8 eine schwache Säure und damit pH=0.5(4.8-lg(0.1))=2.9.
Bei T=0.5, neutralisiert sich die Hälfte von Essigsäure durch die starke Base NaOH, damit pH=0.5(4.8-lg(0.05))=3.05
Bei T=1, vollständige Neutralisation von HAc und NaOH, aber da HAc eine schwache Säure, Rückblieb von 0.1 M Ac-, mit pkB= 9.24. Damit gilt pOH=0.5*(9.24-lg(0.1))=5.12 und damit ph=14-5.12=8.88.
Bei T=2, gleich wie bei T=1 nur 0.1 NaOH, mit pkB=-0.56. Die stärkere Base verdrängt die schwächere Base (warum?) und damit gilt 14-0.6*(-0.56-lg(0.1))=13.78
Ist das Richtig?
