Hallo, ich lerne gerade das VSEPR-Modell und bin dabei über Schwefelwasserstoff gestolpert. Genauer gesagt, konnte ich auf den ersten Blick nicht verstehen, warum H2O einen Bindungswinkel von 104,5° hat und H2S von 92,1°.

Grundsätzlich hängt der kleinere Bindungswinkel ja mit den freien Elektronenpaaren(EP) zusammen. Sauerstoff und Schwefel haben aber in ihren Verbindungen ja genau die gleiche Anzahl an freien EP. Daran kann es ja also nicht liegen. Könnte es sein, dass dies mit den Hauptquantenzahlen zusammenhängt? Da Schwefel ja eine Hauptquantenzahl höher liegt und somit einen größeren Atomradius hat, ist der Bindungswinkel auch dementsprechend kleiner als beim Sauerstoff in der Verbindung. Kann man das so sagen?

Danke für die Antwort.