Hallo! Es laufen dann nicht mehrere Oxidationen ab, aber von vorne.
Es lohnt sich, die Gleichung stöchiometrisch zu korrigieren, das heißt, auszugleichen. Dann sind links und rechts (auf Seite Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte) die gleichen Teilchenanzahlen jedes einzelnen Atoms in den Verbindungen- die Gleichung geht dann auf. Und zwar in diesem Fall so:
C2H5OH + 3 O2 --> 2 CO2 + 3 H2O.
Daran erkennst du dann, dass alle Teilchen wieder auf der Produktseite da sind, die vorher auch schon da warn. Nun ist es egal, ob 2 C-Atome ihre Oxidationszahl ändern und in der Produktverbindung dann mit anderer vorliegen, oder ob das nur eins macht- man spricht immer von einer Oxidation bzw. Reduktion. In diesem Fall ändert sich die Oxidationszahl des Kohlenstoffs C von -2 im Ausgangsstoff Ethanol (H hat +1, O -2) auf +4. Sie wird also größer, sodass der Kohlenstoff Elektronen abgegeben hat: Eine Oxidation fand von Ethanol zu CO2 beim Kohlenstoff statt. Sauerstoff hat vorher als O2 die Oxidationszahl 0, im Wasser dann -2 und im Kohlenstoff auch -2. Die Oxidationszahl ist kleiner geworden: Der Sauerstoff nahm Elektronen auf: Hier fand die Reduktion statt- und zwar nur von O2 zu CO2 sowie H2O, da der Sauerstoff im Ethanol schon -2 hatte. Hier geht die Reduktion zu zwei Zielen: CO2 und H2O: es ist trotzdem nur eine Reduktion, aber du solltest kennzeichnen, dass sie zu C02 und H20 verläuft.
