Guten Abend, liebe Community!

Ich studiere Chemie und benötige bei physikalischer Chemie einmal eure klugen Köpfe. Ich komme leider nicht mal auf einen Ansatz. Die Aufgabe ist folgende:

Zeigen Sie für den pyrolytischen Zerfall CH3CHO → CH4 + CO, dass für Bildungsgeschwindigkeit in Methan (CH4) die Reaktionsordnung in Acetaldehyd 3/2 beträgt unter der Annahme des folgenden Reaktionsmechanismus:

(1) CH3CHO → ·CH3 + ·CHO
(2) CH3CHO + ·CH3 → CH4 + CH3CO·
(3) CH3CO· → ·CH3 + CO
(4) ·CH3 + ·CH3 → CH3CH3

Hinweis: Nehmen Sie an, dass für die radikalischen Intermediate (·CH3 und CH3CO·) die Näherung der Quasistationarität gilt und somit d[·CH3] / dt ≈ 0 und d[CH3CO·] / dt ≈ 0 ist. 

Das Einzige, das ich meine zu wissen, ist, dass die Reaktionen alle erster Ordnung sind, da wir hier Folgereaktionen haben. Damit gilt ja bspw -d[CH3CHO]/dt = d[·CHO]/dt u.s.w.

Zudem gilt ja -d[A]/dt = k[A] = [A]o * e^(-kt).

Und es soll gelten: d[CH4]/dt = k[CH4]^(3/2).

Aber ich komme nicht wirklich weiter. Ich weiß nicht, wie ich rechnen soll, wie ich die Formeln verwenden kann etc. - normalerweise liegt mir Mathe, aber bei PC ist echt der Wurm drin.

Ich würde mich wahnsinnig freuen, wenn mir jemand von euch die Aufgabe erklären könnte. Vielen Dank und einen schönen Abend!

LG

Ich bin albaner&schwul und weiß nicht weiter. Ich weiß nur das sich was ändern muss bevor ich daran kaputt gehe.

Ich bin albaner&schwul und weiß nicht weiter. Ich weiß nur das sich was ändern muss bevor ich daran kaputt gehe.

Habe in der Klasse einen Albaner, der mich aufs übelste geschlagen hat dass ich gestern ins Krankenhaus musste weil ich seine Schwester "geil" nannte und ich wusste nicht dass es seine Schwester ist klar kann ich ihn verstehen aber er hat mich so derbe geschlagen ich weiß nicht mehr weiter.. er meinte wenn ich wieder in der Schule bin wird es noch schlimmer