Hi, 1 mol sind immer 6,022*10²³ Atome. Die wiegen aber unterschiedl. viel pro Element bzw. Molekül, also wenn dich jemand fragt wieviel mol sind 30 gr. Kohlenstoff, dann musst du aufs Periodensystem schauen, da steht ne Ordnungszahl (6), grob nimmt man die mal Zwei und du hast die Masse von einem Mol dieses Elementes, dann teilste 30g/12 g/mol und weisst wieviel mol C in 30 gr. stecken.

Die Zahl sagt also aus, dass 1 Mol Kohlenstoff ungefähr 12 Gramm wiegen, wenn du es genau brauchst, weil das ab ner bestimmten Ordnungszahl nicht mehr ganz passt mit dem mal Zwei, musst du schon wirklich auf die Massenzahl schauen, die findet sich auch in der Literatur oder auf vielen Periodensystemen.

Vielleicht noch eine Formel für deine Rechnungen: n=m/M (m=Masse; M= molare Masse => Gewicht von einem Mol, n=Stoffmengen in mol)

Ist für die ersten Berechnungen deine goldene Formel ;-) Achja, für Moleküle rechnest du einfach die molaren Massen aller enthaltenen Elementedie Anzahl dieser im Molekül zusammen und weisst dann wieviel 1 mol dieses Moleküls wiegen; Beispiel: CH4 = 12+41=16 g/mol

Wenn du 2 Mol CH4 hast wiegen diese also 32 g usw.

Lieben Gruß

Hallo, für Sprengstoffe solltest du einen Ausflug in die physikalische Chemie machen. Wichtig sind hierfür zu wissen, ob/wann eine Reaktion von selbst stattfindet (Sprichwort: freie Enthalpie(Thermodynamik) oder Aktivierungsenergie(Kinetik)). Dann das Ideale Gasgesetz als Einstieg, es entstehen ja aus einer Verbindung AB -> A+B Anteile Gas, welche einen bestimmten Druck ausüben. Den kannst du ausrechnen und sehen wie viel Druck bei einer Explosion z. B. entsteht. Wenn du diese Dinge draufhast, sollte das erstmal als Einstieg genügen.

Für Farbstoffe solltest du in die Organische Chemie eintauchen. Vielleicht interessant für dich wäre zum Einstieg, was Farben sind, warum wir diese sehen, wie Sie entstehen und wenn du dann soweit bist, kannst du dich mit Orbitalen beschäftigen. Bestrahlung etc. (Sprichwort: Spektroskopie). Wirst auch später in der Uni immer wieder brauchen, wenn du Chemie studierst ;-)

Hi, Fructose bildet einen 5-er Ring und Glucose einen 6-er Ring aus. 6-er Ring Moleküle - das ist der Unterschied. Warum dann der 6-er Ring eher C2H5OH wird kann ich dir nicht direkt beantworten, beschäftige dich damit und du wirst wahrscheinlich sehen, dass hier ein größeres Ringsystem, bei gleicher Ladung, eher unstabiler als das 5-er Ringsystem ist und damit reaktiver! Aber das ist nur meine Interpretation der Dinge ;-)

Könnte aber auch, da O2 ein Gas ist H2O2 -> H2O + 0,5 O2 ;-)

Hallo, zunächst kannst du das nicht nur mit der IGG beantworten. Dazu brauchst du die sog. Joule Thomson Gleichung und den dazugehörigen JT Koeffizienten dT/dp, also die Temperaturänderung bei Druckänderung nur damit kannst du bei realen Gasen beantworten, ob und inwiefern es sich abkühlt. Der Behälter steht unter Druck und das Gas wird stark komprimiert, jetzt lässt man es expandieren bzw. Durch eine Drossel entspannen gegen einen Druck der viel geringer ist als in der Flasche (1atm i.d.R.). Nun da die Temperatur des Gases noch geringer ist als die Inversionstemperatur des Gases, kühlt es sich bei Expansion ab. Dies hängt damit zusammen, dass sich beim Expandieren der Abstand der Moleküle vergrößert auf Kosten der inneren Energie, quasi die Van der Waals Kräfte überwunden werden müssen. Wenn du aber z.B. ein Gas in der Flasche hast das du entweder stark erhitzt oder wo kaum noch Anziehungskräfte wirken (Helium) und es damit über der Inversionstemperatur bringst, dann wird es sich bei Expansion nicht abkühlen sondern ggbf. Erwärmen oder gar explodieren! Also nicht IGG für diesen Zusammenhang verwenden bitte, wenn du das mit Wasserstoff machen würdest gäb es schnell nen Knall ;-).

Lg

MrLightningBolt