Okay, nochmal ganz auf Anfang.
molare Masse(Al) = 26,98g/mol molare Masse(O) = 15,99g/mol molare Masse(Al²O³) = 2 x molare Masse (Al) + 3 x molare Masse(O) = 101,93g/mol
soweit richtig.
Wir wissen das ein mol Al 26,98 wiegt, wir in dieser Reaktion aber nur 17.2g Al verbraucht haben. Also müssen wir weniger als 1mol Al verbraucht haben:
mol = Masse / molare Masse = 17,2g / 26,98g/mol = 0,638 mol
Da wir pro Reaktion aber immer 2 Al benötigen und 0,638 Mol verbraucht wurde können wir sagen, dass die Hälfte von 0,638 Mol der Anzahl an entstandenen Molekülen entspricht, also ist 0,319mol Al²O³ entstanden.
Die Moleare Masse war 101,93 wir haben aber nur 0,319mol, also: m = M * n = Molare Masse * Teilchenanzahl = 101,93g/mol * 0,319mol = 32,516g
So bitte