Hallo, Ich brauche Hilfe bei folgenden Aufgaben, eine Erklärung wäre dazu super:
Welche Summenformel hat die Verbindung mit folgender Zusammensetzung und Molmasse: 83.9 % C, 12.0 % H, 4.1 % O (Massenprozent); M = 386 g/mol?
5.1 g einer wasserhaltigen Substanz wiegen nach dem Trocknen nur noch 2.5 g. Die Prozentanalyse der wasserfreien Verbindung ergibt: 20.2 % Mg, 26.6 % S und 53.2 % O. Bestimmen Sie die minimale Molmasse der wasserhaltigen Substanz und die Zahl der Wassermoleküle pro Formeleinheit!
Wie viel Gramm Iodwasserstoff (HI) entstehen aus 5.00 g PI3 bei der vollständigen Umsetzung gemäß: PI3 + 3 H2O 3 HI + H3PO3?
danke für eure Hilfe