Die aufgabe lautet wie folg:

Es liegen 100 ml einer Salzsäure (pKS < -1,74) der Konzentration c(HCl) = 0,16 mol/l vor. a) Berechne den pH-Wert der Lösung!

Für die Berechnung des pH-Wertes brauche ich aber die Konzentration der H3O+ Ionen. Woher bekomme ich die?

H3PO4 ist ja die Phosphor Säure und Säuren reagieren ja als Protonen Donatoren. Aber wenn ich nun H2PO4 habe ist ja ein "Platz" im Molekühl frei geworden. Ist H2PO4 dann eine Base weil es in der lage ist ein Wasserstoff Atom aufzunehmen oder ist es überhaupt in der Lage ein Wasserstoffmolekühl aufzunehmen?