Wenn ich den pH-Wert einer starken Säure berechne, dann benutze ich die Formel des negativ dekadischen Logarithmus der Konzentration der Salzsäure. Aber manchmal wird diese Konzentration mit dem Faktor 2 oder 3 multipliziert, da scheinbar das Verhältnis mit dem Oxoniumion nicht 1:1 ist. Das verstehe ich gar nicht. Und ich weiß auch nicht, wie ich diesen Verhältnis bestimmen kann. Kann mir jemand weiterhelfen? Dasselbe passiert auch bei der Titration. Man berechnet am Äquivalenzpunkt ja Konzentration der Säure mal Volumen der Säure ist gleich Konzentration der Base mal Volumen der Base und formt das Ganze um und bekommt dann die Konzentration der Probelösung. Aber in manchen Beispielen wird die Konzentration und das Volumen mit 2 multipliziert, was ich auch nicht verstehe.

a) Ein Tröpfchen (m=2,4 x 10^-12g, q= 3e) sinkt langsam in dem Plattenkondensator mit konstanter Geschwindigkeit um 1mm. Bestimmen Sie die Höhenenergie, die das Tröpfchen verliert. Geben Sie auch die Änderung der elektrischen Energie an und vergleichen Sie beide Änderungen.

Lässt man Essigsäure mit Ethanol reagieren, bildet sich Ethylethanoat und Wasser. Berechnen Sie den Wert für Kc, wenn man 2 mol Ethanol und 5 mol Essigsäure unter Zusatz von etwas Schwefelsäure als Katalysator in einem 2l Kolben erhitzt. Im Gleichgewicht findet man 1.6 mol Ester.