Hallo!
Ich komme bei einer Übungsaufgabe in Chemie nicht weiter.Habe zwar einen Ansatz, weiß aber nicht, wie ich weiter rechnen soll.Hier die Aufgabe:
"Zur Neutralisation von 30ml Salzsäure werden 15ml Natronlauge mit der Konzentration c(NaOH)=1 mol/l verbraucht.Gib dazu erst alle bekannten und gesuchten Größen an.Berechne die Stoffmenge und die Masse des in der Probelösung Chlorwasserstoffs und die Stoffmengenkonzentration der Salzsäure"
Was ist die Probelösung?
Gegeben ist:
Volumen(Salzsäure) = 30 ml
Volumen(Natronlauge) = 15ml
Konzentration(Natronlauge) = 1mol/l
So und wenn ich n(NaOH) ausrechnen will muss ich folgende Gleichung aufstellen:
n(NaOH)= 1mol/l * 0,015 l =0,015 mol
Dementsprechend wäre ja in der Salzsäure die Hälfte von n(NaOH) drin( also n(Salzsäure)= 0,0075 mol
Wie mache ich das mit Hilfe einer Formel klar? Und was hat es nun mit der Probelösung
auf sich?
Bitte helft mir, und berichtigt mich.MfG David