Eine Frage zu Chemie, genauer gesagt zur Redoxreaktion (Disproportionierung).

Die Aufgabe lautet:

Gold(I)-chlorid zerfällt zu Gold(III)-chlorid und elementarem Gold. Stelle eine Redoxreaktion inkl. Teilreaktionen auf.

Ich habe einen Ansatz, der ergibt aber nicht so Sinn, da die Cl Teilchen rechts und links nicht gleich viel sind. Vielleicht rechts noch +Cl2? Dann wären aber Reduktionsmittel und Oxidationsmittel anders als ich jetzt angenommen habe.

Wie man merkt, weiß ich wirklich nicht mehr so richtig weiter...

Ansatz:

2AuCl --> Au + AuCl3

Reduktion: AuCl + e^- --> AuCl3

Oxidation:

AuCl --> Au + 2e^-

Jetzt stelle ich mir die Frage, wie ich die H+ Ionen einsetzte und diese dann mit H2O ausgleichen soll, wie man das sonst bei Redox Reaktionen im Neutralen/Sauren macht.

Danke schonmal!

LG

Hallo zusammen,

ich habe eine Frage zu Aromaten, vielleicht weiß jemand weiter.

Aromaten müssen ja in einem cyclisch durchkonjugierten System die Regel 4n+2 erfüllen. Ich verstehe nicht ganz, wieso dann die folgenden Strukturen Aromaten sind? Die Strukturen im 1. und 2. Bild sind doch gar nicht durchgehend konjugiert oder doch?

Bei der Nummer 3 (Müsste Salicylsäure sein, wenn ich mich nicht irre) frage ich mich, ob das jetzt 6pi Elektronen sind oder die freien Elektronen am Sauerstoff auch mit gezählt werden? Wären das dann nicht 12 pi Elektronen?

Danke schonmal!

übrigens verstehe ich das mit der Hybridisierung und der Begründung, warum sp3 Hybridisierte C Atome keine Aromaten sein können auch noch nicht so richtig. Vielleicht kennt jemand eine gute Zusammenfassung im Netz oder auf Youtube, denn ich vermute es wird zu komplex, um alles hier zu erklären...