Die Mehrfachbindung zwischen den C-Atomen. Alkane besitzten eine Einfachbindung, Alkene eine zweifachbindung und Alkine eine dreifachbindung. Auch die Anzahl der Wasserstoffatome bei gleicher C-Anzahl ist unterschiedlich.
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Also ich würde vermuten, dass die Viskosität aufgrund der starken Kräfte der Wasserstoffbrückenbindung bei Butanol größer ist als bei pentan. Bei pentan wirken lediglich die "von-der-waals-kräfte". Sie sind relativ schwach, nehmen jedoch bei steigender kettenlänge zu. Diese Kraft ist zwischen den C-Atomen. Also müsste es die auch bei Butanol geben. D.h. Butanol muss auf jeden Fall eine höhere Viskosität besitzen.
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du weißt schon, dass das eine Aufgabe der chemie Olympiade ist und du nicht andere nach der komplett lösung fragen sollst