Wieviel Natriumhydroxid um pH-Wert anzupassen?

Hallo!

Ich habe folgendes Problem und hoffe mir kann jemand eine passende Formel anbieten!

In 100 L VE-Wasser werden 5 kg Natriumchlorid gelöst. Der pH-Wert der Lösung liegt zB. bei 5,6 (Wohl viel CO2 noch gelöst!). Nun muß ich mit festen Natrimhydroxid den pH-Wert auf 7 einstellen und benötige hierzu die Menge an Natriumhydroxid.

Leider kann ich keine passende Formel finden bei der ich eine entsprechende Masse an Natriumhydroxid berechnet bekomme. Das Volumen Wasser, die Masse Salz und der Soll-pH von 7 sind feste größen. Ich benötige nun die Formel, die mir abhängig vom Ausgangs-pH die passende Menge an Natriumhydroxid liefert.

Kann mir hier jemand helfen?

LG Fio

Answer 1

[willi55]

Der pH-Wert gibt die Konzentration c der H+ Ionen in der Salzlösung an. V = 1 L. Da das Volumen 1 L ist, ist also die Stoffmenge n der H+ Ionen bekannt: n = c/V.

Um den pH-Wert auf 7 zu erhöhen muss die gleiche Stoffmenge n an NaOH zugegeben werden. Um die Masse m des NaOH auszurechnen gilt: n = m/M mit M der molaren Masse von NaOH. M(NaOH) = 40 g/mol