Wieviel ml Kohlenstoffdioxid (CO2) entstehen bei der Erhitzung von 3g Kaliumcarbonat (K2CO3)?
Wir haben momentan Stöchiometrie als Thema in Chemie und ich verstehe nicht, wie man das rechnen soll. Eine Antwort wäre sehr nett!
2 Antworten
Ich nehme an, Du meinst die Reaktion
K₂CO₃ ⟶ K₂O + CO₂↑
die aber nur bei absurd hohen Temperaturen abläuft.
Die molaren Massen betragen M(K₂CO₃)=138.21 g/mol und M(CO₂)=44.01 g/mol. Laut Reaktionsgleichung stehen die im Verhältnis 1:1 zueinander. Also bildet 1 mol K₂CO₃ (≙138.21 g) genau 1 mol CO₂ (≙44.01 g), oder anders gesagt, 31.8% des K₂O gehen als CO₂ verloren.
Drei Gramm K₂CO₃ sind 0.022 mol, die bilden ebenso viel mol CO₂ (≙0.96 g), und wieviel Volumen das beansprucht hängt von Deinem Druck und Deiner Temperatur ab.
Ich habe aktuell 1007 mbar und 27°C, also
V = nRT/p = 0.022 mol · 8.314 J mol⁻¹ K⁻¹ · (273+27) K / 100700 Pa = 545 ml.
Kommt drauf an, mit welchem Brennstoff du wie stark und wie lange die Pottasche erhitzt.
Woher kommt die 8,314?