Wieso hat Natrium die selbe Elektronenverteilung wie neon?
Ich schreibe bald eine Chemiearbeit und wir haben eine checkliste bekommen wo als punkt steht : ,, Ich kann für gegebene Ionen angeben, welche Edelgas-Atome die gleiche Elektronenverteilung haben wie sie ( z.B.: Das Natrium-Ion Na+ hat die gleiche Elektronenverteilung wie das Neon-Atom)" Kann mir bitte jemand hierbei helfen?
2 Antworten
Hallo zBeerus
Bleiben wir mal beim Natrium. Na hat 11 Elektronen, davon ein Außenelektron, das es abgeben kann.
Das Edelgas Neon Ne hat 10 Elektronen, wobei alle Schalen voll besetzt sind, also ein Oktett vorhanden ist.
Gibt das Na nun sein Außenelektron ab, besitzt es wie Ne nur noch 10 Elektronen und somit den gleichen Zustand wie Ne.
Beispiel: Calcium Ca mit 20 Elektronen, davon 2 Außenelektronen. Gibt es diese Elektronen ab, hat es nur noch 18 Elektronen.
Das Edelgas Argon Ar hat ebenfalls 18 Elektronen.
Beispiel: Chlor Cl mit 17 Elektronen, davon7 Außenelektronen. Nimmt das Cl nun ein Elektron auf, besitzt es 18 Elektronen und damit wieder so viele wie das schon erwähnte Argon.
Hoffe, es war hilfreich.
LG
Das Natrium-Ion hat die gleiche Elektronenkonfiguration wie Neon, weil es genau so viele Elektronen hat.
Das Natrium-Atom hat ein Elektron mehr als das Neon-Atom.
Das sieht man im PSE.
Ein Natrium-Ion hat ein Elektron weniger als ein Natrium-Atom.
Und eins mehr und eins weniger ergibt genau so viel, was soll man daran erklären?
Vielen Danke für die tolle erklärung. Hast mir sehr geholfen