Wieso hat Ethan die Summenformel C2H6?
Wenn das Kohlenstoffion (C) 4- geladen ist und das Wasserstoffion (H) + geladen ist wieso ist dann die Summenformel von Ethan C2H6? Müsste es nicht C2H8 sein oder CH4 sein?
6 Antworten
dein Argument scheitert daran, daß ethan nicht aus Ionen (geladenen Atomen) aufgebaut ist, sondern aus neutralen Molkülen. diese Moleküle haben eine wohldefinierte Struktur (wer ist mit wem verbunden), und alle Atome erfüllen darin die Oktettregel.
Außer C₂H₆ gibt es übrigens auch C₂H₄ und sogar C₂H₂. Ganz offensichtlich kann der Kohlenstoff in diesen drei Molekülen nicht immer dieselbe Oxidationszahl haben; in Wahrheit betragen sie −III, −II und −I.
Nach Deiner Hypothese müsste dann jedes C-Atom 5-bindig sein - schöner Gedanke, ist aber nicht der Fall. Kohlenstoff hat keine weiteren Orbitale außer dem s und p-Orbital auf das es zugreifen könnte. Daher ist C maximal vierbindig. Ausnahmen wie CH5+ sind von ganz anderer Natur und treten nur bei extremen Zuständen auf und sind zudem extrem instabil/reaktiv
Die Kohlenstoffatome sind ja untereinander auch verbunden, daher passen nur noch 6 Wasserstoffionen dran. Mal Dir das mal auf, dann wird es Dir klar werden.
Ladungen sind da erst einmal überhaupt nicht im Molekül. Und der Kohlenstoff hat die Oxidationszahl -3, nicht -4.
Methan hat CH4 und Ethan kommt nach Methan und hat daher C2H6.