Wie viele Wassermoleküle sind insgesamt in einem Wassertropfen enthalten, wenn der Wassertropfen 1.0 g schwer ist?

Das Ergebnis ist anscheinend

3.342• 10hoch 22

H2O Wassermoleküle.

wie kommt man auf dieses Resultat bitte mit Lösungsweg

Answer 1

[ThomasJNewton]

Weißt du, was ein Mol ist? Die Anzahl Teilchen, die nötig ist, um so viele Gramm davon zu haben, wie die Molmasse (in u) angibt. Also z.B. 18 g Wasser, weil die Molmasse 2*1+16=18 ist.

Nun, der Wert dieser Zahl (Avocado oder so ähnlich ;-) ist 6,022 * 10²³ / mol. 18 g Wasser enthalten also 6,022 * 10²³ 18 g Moleküle. Der Rest ist Dreisatz bzw. in diesem Fall einfach 6,022 * 10²³ / 18 oder besser dein Wert, denn du scheinst mit dem ganauen Wert gerechnet zu haben, nicht mit meinem gerundeten von 18 g/mol.

Comments

[TomRichter]

> enthalten also 6,022 * 10²³ 18 g Moleküle.

sollte heißen:

enthalten also 6,022 * 10²³ Moleküle.

Answer 2

[Spikeman197]

ein ziemlicher großer Tropfen (1 ml).

ein Mol enthält 6,022×10^23 Teilchen und 1 Mol Wasser wiegt 18 g, da die Molmasse 18 g/mol ist.

Also enthält 1 g Wasser 1/18 von 6,022×10^23 Moleküle.