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"unabhängig von der Masse jedes Teilchens und somit unabhängig von der Art des Gases. Quantitativ ausgedrückt beansprucht bei Normalbedingungen ein Mol (das sind nach Avogadro 6,022 × 1023 Teilchen) jedes beliebigen Gases einen Raum von 22,4 Litern (siehe auch Molares Volumen und Loschmidt-Konstante)."
Quelle Wikipedia
Jedes Gases, das genau genug ein ideales Gas ist. Bei Dämpfen in der Nähe des Siedepunktes stimmt es hinten und vorne nicht.
Unter Normalbedingungen ist in 22,4 Litern 1 mol Teilchen enthalten, also in einem Liter 1/22,4 mol.
Ein mol sind 602,2 Trilliarden (602,2 * 10^21) Teilchen.
10^27 Teilchen pro Liter wären also nicht möglich, oder ?
Das ist sehr viel mehr. Man bekommt zwar bei hohem Druck mehr Teilchen in einen Liter, aber einen so extremen Druck kann man garnicht aufbringen.
(Oder ich habe mich verrechnet.)
1 Mol / 22,4 des jewiligen Gases
6.02214076*1023 Teilchen sind ein Mol
Kommt auf das gas und den druck an
Wenn man also 10^27 Teilchen pro liter hätte, würde es also keinen Sinn machen oder?